化学成键

NCERT解决方案

第4部分

问题34:写出原子轨道线性组合形成分子轨道所需的重要条件。

答:以下是原子轨道线性组合形成分子轨道所需的重要条件:

• 存在于价层的轨道是杂化的。
• 进行杂化的轨道应该具有几乎相等的能量。
• 电子的促进不是杂化之前的必要条件。
• 没有必要只有半填充轨道参与杂化。有时，甚至价壳层的填满轨道也参与杂化。

问题35:用分子轨道理论解释为什么Be₂分子不存在。

答:Be的电子构型是1s²2 s²．

成键轨道上的电子数N_B= 4

反键轨道上的电子数N_一个= 4

Be的键序₂' = 1/2 (N_B-N_A) '

“= 1/2(4 - 4)= 0”

负阶或零阶表示分子不稳定。因此，分子Be₂不存在。

问题36:比较下列物质的相对稳定性，并指出它们的磁性₂阿,₂⁺阿,₂^-(过氧化物),O₂^{2 -}(过氧化氢)

答:下表显示了O的成键轨道和反键轨道上的电子数₂

键:

反键

N_一个= 4和N_B= 8

键序O₂' = 1/2 (N_B-N_A) '

“= 1/2(8 - 4)= 2”

下表显示了O的成键轨道和反键轨道上的电子数₂⁺

键:

反键

N_一个= 3和N_B= 8

键序O₂⁺' = 1/2 (N_B-N_A) '

‘= 1/2 (8 - 3)= 2.5

下表显示了O的成键轨道和反键轨道上的电子数₂^-

键:

反键

N_一个= 5和N_B= 8

键序O₂^-' = 1/2 (N_B-N_A) '

‘= 1/2 (8 - 5)= 1.5

下表显示了O的成键轨道和反键轨道上的电子数₂^{2 -}

键:

反键

N_一个= 6和N_B= 8

键序O₂^{2 -}' = 1/2 (N_B-N_A) '

“= 1/2(之后)= 1”

我们知道键的离解能与键的顺序成正比。所以键序越高越稳定。现在，给定的分子或离子可以按稳定性降序排列如下:

O₂⁺>阿₂>阿₂^->阿₂^{2 -}

问题37:写出代表轨道的正负号的意义。

答:正号表示轨道的正波函数，负号表示轨道的负波函数。

问题38:描述PCl的杂交情况₅．为什么轴向键比平伏键长?

答:P的外壳基态构型如下:

P的外层激发态组态为:

PCl的外壳结构₅如下:

这是sp^3.PCl的d杂交₅分子。三个P-Cl键在一个平面上，彼此成120°角。这些键叫做平伏键。在剩下的两个P-Cl键中，一个在平伏面的上方，一个在平伏面的下方它们与平伏面的夹角为90°。它们被称为轴向键。轴向键面临更大的斥力，因此比赤道键稍长，稍弱。

问题39:定义氢键。它比范德华力更弱还是更强?

答:当一个电负性很强的元素与氢原子形成共价键时，共价键上的电子会转移到电负性更强的原子上。这就产生了部分带正电的氢原子。带部分正电的氢原子与另一个电负性更强的原子形成键。这种键叫做氢键，比共价键弱。氢键比范德华力更强，因为氢键被认为是偶极-偶极相互作用的一种极端形式。

问题40:定期债券顺序是什么意思?计算:N的键阶₂阿,₂阿,₂⁺和O₂^-．

答:成键轨道和反键轨道的电子bdapp官方下载安卓版之差的一半称为键序。

N原子有7个电子。下表显示了N中成键和反键电子的数目₂分子。

成键

反键

N_B= 8和N_一个= 2

N的键阶₂^{2 -}' = 1/2 (N_B-N_A) '

“= 1/2(8 - 2)= 3”

对啊₂阿,₂⁺和O₂^-参见问题36的答案

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