化学动力学
文本问题中的NCERT
问题1:对于R→P反应，25分钟内反应物的浓度从0.03M变为0.02M。用分和秒两个时间单位计算反应的平均速率。
答:
“R_ (av) =(-Δ[R]) /(Δt) = (- [R_2-R_1]) / (t_2-t_1) '
' = (0.02 . 03) / (25) = (- (-0.01)) / (25)
' =4xx10^(-4) M mi\n^(-1) ' ' =6.66 '
' =6.66xx10^(-6) M s^(-1) '
问题2:在2A→产物的反应中，a的浓度从0.5 mol L开始下降－1至0.4 mol L－110分钟后。计算此间隔期间的速率。
答:
“R_ (av) =(1Δ[A]) /(2Δt) = 1/2xx((一)_2 -(一)_1)/ (t_2-t_1) '
' = 1/2xx (0.4 - -0.5) / (10) = 1/2xx (-0.1) / (10) '
' =5xx10^(-3) M mi\n^(-1) '
问题3:对于反应a + B→Product，速率定律是' r=k[a]^(1/2)[B]^2 '这个反应的阶数是多少?
答:反应顺序' =1/2+2=(1+4)/2=5/2=2.5 '
问题4:分子X到Y的转化遵循二级动力学。如果X的浓度增加到三倍，它将如何影响Y的形成速度?
答:反应可以写成:' X→Y '
根据利率定律，
率= k [X] ^ 2的
如果[X]增加3倍，则可以给出如下的速率:
率= k (3 x) ^ 2的
' = 9 k [X] ^ 2 = 9 ra \ te '
所以速率增加了9倍。
问题5:一级反应的速率常数为1.15 × 103年代－1．5克的这种反应需要多长时间才能减少到3克?
答:给定一个0= 5g， [A] = 3g， ' k=1.15xx10^(-3)s^(-1) '
对于一阶反应，
' t = (2.303) / (k)罗\ g \[一]_0 / ([A]) '
' = (2.303) / (1.15 xx10 ^(3) ^(1)) \损失\ g \ 5/3”
' = 2.00 xx10 ^ 3 (lo \ 1.667 g)
= 443.8年代的
问题6:分解SO所需的时间2Cl2到初始量的一半是6.0分钟。如果分解是一阶反应，计算反应的速率常数。
答:对于一阶反应:
“k = (0.693) / (t_(1/2)识别)= (0.693)/ (60)'
' = 1.155 xx10 ^ mi \ n(2) ^(1)”
' = 1.925 xx10 ^(4) ^(1)”
问题7:温度对速率常数的影响是什么?
答:大多数化学反应的速率随着温度的升高而增加。对于化学反应，温度每升高10°，速率常数几乎翻一番。
问题8:绝对温度从298K增加10K，化学反应的速度就会翻倍。计算E一个．
答:鉴于T1= 298 k, t2= 308 K, K1= k，和k2= 2 k
我们知道,
“瞧\ g \ (k_2) / (k_1) = (E_a) / (2.303 k) ((T_2-T_1) / (T_1T_2))
或者,“瞧\ g \ (2 k) / k = (E_a) / (2.303 xx8.314) ((308 - 298) / (308 xx298))”
或者,“瞧\ g \ 2 = (E_a) / (2.303 xx8.314) xx (10) / (308 xx298) '
或者，' E_a=((log\ 2)(2.303xx8.314)(308xx298))/(10) '
' =52897.7 J mo\l^(-1) '
' =52.8 kJ mo\l^(-1) '
问题9:反应的活化能
2你好(g)→H_2 + I_2 (g)”
209.5 kJ mol－1在581 k。计算能量等于或大于活化能的反应物分子的比例。
答:能量等于或大于活化能的分子分数可计算如下:
“x = n / n = e ^ (- (E_a) / (RT))”
写入' In x=(-E_a)/(RT) '
或者,“瞧\ g x = - (209.5 xx10 ^ 3) / (2.303 xx8.314xx581) ' ' = -18.8323”
所以,x =一个ti \损失\ g \ \ (-18.8323) = 1.471 xx10 ^(-19)”