化学

电化学

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问题1:你如何确定Mg体系的标准电极电位2 +|毫克?

答:我们知道,测量半个电池的电极电位是不可能的。我们只能测量两个半电池的电极电势之差,这就给出了bdapp官方下载安卓版电池的电势。为了测量给定体系的标准电极电位,我们需要用Mg作为一个电极,用标准氢电极作为第二个电极。由于标准氢电极的电极电势为零,因此电池电势的值即为体系的标准电极电势Mg的值2 +|毫克。

问题2:你能把硫酸铜溶液储存在锌罐里吗?

答:我们知道锌是比铜更活泼的金属。因此,锌会从硫酸铜溶液中取代铜。所以,把硫酸铜溶液放在锌锅里会导致硫酸铜变成硫酸锌,锌锅也会被腐蚀。



问题3:参考标准电极电位表,提出在合适条件下可以氧化亚铁离子的三种物质。

答:亚铁离子氧化生成铁离子的过程如下:

“菲^(2 +)→铁^ (3 +)+ e ^(-)”

在这里,“E ^Θ= -0.77 v '

可见,还原电位大于0.77 V的物质可以将亚铁离子氧化为铁离子。这类元素是Br2, Cl2和F2

问题4:计算氢电极与pH值为10的溶液接触时的电势。

答:对于氢电极' H^(+)+e^(-)→12H_2 '

用能斯特方程

“E_ (H | 1/2H_2) ' ' = E_ (H | 1/2H_2)°- (0.0591)/ n g \损失\ \ 1 / ((H ^ +))

' = 0 - (0.0591) / 1 lo \ g \ 1 /(10 ^(-10))”

' = -0.0591 xx10 = -0.591 V '

问题5:计算发生以下反应的电池的电动势:

”倪(s) + 2 ag) ^(+)(0.002米)→倪^ (2 +)(0.160)+ 2 ag (s)”

答:用能斯特方程

“E_ (ce \ ll) = E_ (ce \ ll)°- (0.0591)/ n \ l \ og([倪^ (2 +)))/ ((Ag) ^(+)) ^ 2)”

' = 1.05 v - (0.0591) / 2 l \ og (0.160) / ((0.002) ^ 2) '

' = 1.05 - (0.0591) / 2 lo \ g (4 xx10 ^ 4)”

' = 1.05 - (0.0591) / 2 (4.6021)

' =0.91 v '

问题6:发生以下反应的细胞:

' 2菲^ (3 +)(aq) + 2我^ ^ (-)(aq)→2菲(2 +)(aq) + I_2 (s)”有“E_ (ce \ ll) ^Θ= 0.236 v '在298 K。

计算标准吉布斯能和细胞反应的平衡常数。

答:对于这个单元格,' n=2 '

“Δ_TG°= nf \ E_ (ce \ ll)°'

' =-2xx96500xx0.236=-45.55 ' kJ mol-1

此外,' Δ_TG°=-2.303RT lo\g K_C '

或者,“瞧\ gK_C =(-ΔG°)/ 2.303 (rt)”

' = (-45.55) / (2.303 xx8.314xx10 ^ (3) xx298) = 7.983 '

或者,' K_C = \ ti \日志(7.983)= 9.616 xx10 ^ 7”

问题7:为什么溶液的电导率会随着稀释而降低?

答:我们知道溶液的电导率是单位体积溶液中离子的电导率。每单位体积溶液的离子数量随着稀释而减少。因此,溶液的电导率随着稀释而降低。

问题8:建议一种确定Λ的方法o水的价值。

答:Λ°的值可由Kohlrausch定律确定为:

' Λ_m°= Λ_m°(HC\l)+ Λ_m°(Na\OH)- Λ_m°(Na\Cl) '

现在将HCl、NaOH和NaCl的“Λ_m°”值代入上式,得到水的“Λ_m°”值。

问题9:摩尔电导率为0.025 mol L-1甲醇为46.1 S cm2摩尔-1.计算解离度和解离常数。鉴于λo(H+) = 349.6 S cm2摩尔-1和λ°(HCCO-) = 54.6 S cm2摩尔-1

答:“Λ_m°(HCOOH) =λ°(H ^(+)) +λ°(HCOO ^(-))”

' =349.6+54.6=404.2 ' S cm2摩尔-1

给定,' Λ_m^C=46.1 ' S cm2摩尔-1

所以,α=(Λ_m&C) /(Λ_m°)”

' = (46.1) / (404.2) = 0.114

“HC \ OO \ H⇄HC \ OO ^ (-) + H ^(+)”

初始浓度:c⇄0 + 0

平衡浓度:c(1 - α)⇄cα + cα

所以,“K_α= (c cαα)/ (c(1 -α)= (cα^ 2)/(1 -α)'

' = (0.025 xx (0.114) ^ 2) / (1 - 0.114) = 3.67 xx10 ^(4)”



问题10:如果0.5安培的电流流过金属线2小时,那么有多少电子会流过金属线?

答:给定电流= 0.6 A,时间= 2小时

我们知道电荷的计算方法如下:

“Q =”

' = 0.5 xx (2 xx60xx60) = 3600 C '

我们知道“1F≈96500C”每摩尔

此外,1摩尔电子= 6.02 ' xx ' 1023电子

因此,电子数

' = (6.23 xx10 ^ (23)) / (96500) xx3600 ' ' = 2.246 xx10 ^(22)的电子

问题11:列出一份电解萃取金属的清单。

答案:钠,钙,镁,铝

问题12:考虑反应:“Cr_2O_7 ^ (2 -) + 14 h ^ (+) + 6 e ^(-)的《→2 cr ^ (3 +) + 7 h_2o '

需要多少电量(以库仑为单位)来减少1 mol ' Cr_2O_7^(2-) ' ?

答:从反应中,很明显1mol Cr2O72-需要6F的电荷

“6 f = 6 xx96500 = 579000 C '

问题13:写出铅蓄电池充电的化学过程,标出充电过程中涉及的所有材料。bdsports助力多特蒙德

答:在给铅蓄电池充电时发生以下反应

在阳极:Pb \ SO_4 (s) + H ^ (+) (aq) + 2 e ^(-)”→Pb (s) + H \ O_4 ^ (-) (aq) '

在阴极:Pb \ SO_4 (s) + 2 h_2o (l)的”→Pb \成分(s) + h \ O_4 ^ (-) (aq) + 3 h ^ (+) (aq) + 2 e ^(-)”

总反应:

' 2 Pb \ SO_4 (s) + 2 h_2o (l)的'→Pb (s) + Pb \成分(s) + 2 h ^ (+) (aq) + 2 h \ O_4 ^ (-) (aq) '

问题14:建议两种除了氢以外的材料可以用作燃料电池bdsports助力多特蒙德的燃料。

答:甲烷和甲醇

问题15:请解释如何将铁的生锈设想为电化学电池的建立。

答:腐蚀的化学过程相当复杂,但它可以被认为是一种电化学现象。氧化作用发生在铁物体的一个特定点上,这个点就表现为阳极。阳极上的反应可以写成:

阳极:“菲(s)→2菲^ (2 +)+ 4 e ^(-)”

“E_ ((Fe ^ (2 +)) / (Fe)) ^Θ= -0.44 v '

在阳极点释放的电子穿过金属,到达金属上的另一个点。这些电子在H存在的情况下还原氧+.这个点就像阴极,下面的反应在这里发生。

阴极:“成分(g) + 4 h ^ (+) (aq) + 4 e ^(-)→2 h_2o (l)”

“E ^Θ= 1.23 v '

总反应:

' 2 fe (s) +成分(g) + 4 h ^ (+) (aq)→2菲^ (2 +)(aq) + 2 h_2o (l)”

“E_((细胞))^Θ= 1.67 V '

亚铁离子被大气中的氧进一步氧化为铁离子,并以水合氧化铁(Fe)的形式作为铁锈出来2O3.x是什么。”2O)




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