原子分子
文本解决方案中的NCERT
问题1:在一个反应中，5.3克碳酸钠和6克乙醇反应。产物为2.2克二氧化碳、0.9克水和8.2克乙醇钠。表明这些观测结果与质量守恒定律是一致的。
碳酸钠+乙醇→乙醇酸钠+二氧化碳+水
答:反应物总质量' = 5.3 + 6 = 11.3 ' g
产品总质量' = 2.2 + 0.9 + 8.2 = 11.3 ' g
在这里;反应物总质量=生成物总质量
因此，这些观测结果与质量守恒定律是一致的。
问题2:氢和氧以1:8的质量比化合成水。需要多少质量的氧气才能与3g氢气完全反应?
答:' h / o = 1/8 '
或者，' 3/O = 1/8 '
或者，' O = 3xx 8 = 24 ' g
因此，需要24克氧才能与3克氢完全反应。
问题3:道尔顿原子理论的哪个假设是质量守恒定律的结果?
答:在一种化合物中，原子的相对数量和种类是恒定的。
问题4:道尔顿原子理论的哪个假设可以解释定比定律?
答:原子以小整数的比例结合形成化合物。
问题5:定义原子质量单位。
答:一个原子质量单位正好等于一个碳-12原子质量的十二分之一。
问题6:为什么肉眼看不到原子?
答:原子的尺寸很小。因此，用肉眼是不可能看到原子的。
问题7:写下的公式
(a)氧化钠
答:Na2O
(b)氯化铝
答:间变性大细胞淋巴瘤引起3.
(c)硫化钠
答:Na2年代
(d)氢氧化镁
答:毫克(哦)2
问题8:写出用下列公式表示的化合物名称:
(一)2(所以4）3.
答:硫酸铝
(b) CaCl2
答:氯化钙
(c) K2所以4
答:硫酸钾
(d)先3.
答:硝酸钾
(e) CaCO3.
答:碳酸钙
问题9:化学式这个术语是什么意思?
答:化合物的符号表示称为化学式。
问题10:a中有多少原子
H (a)2S分子和
(b)博43 -离子?
答:(a) 3， (b) 5
问题11:计算H的分子质量2阿,2, Cl2、有限公司2, CH4C2H6C2H4,在北半球3., CH3.哦。
答:H的分子质量2：
' = 2 xx 1 + 1 xx 16 = 18 ' u
O的分子质量2：
' = 2 × 16 = 32 ' u
Cl的分子质量2：
' = 2 × 35.5 = 71 ' u
CO的分子质量2：
' = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 ' u
CH的分子质量4：
' = 1 × 12 + 4 × 1 = 16 ' u
C的分子质量2H6：
' =2 × 12 + 6 × 1 = 30 ' u
C的分子质量2H4：
' =2 × 12 + 4 × 1 = 28 ' u
NH的分子质量3.：
' =1 × 14 + 3 × 1 = 17
CH的分子质量3.哦:
' = 1 xx 12 + 3 xx 1 + 1 xx 16 + 1 xx 1 = 32
问题12:计算ZnO, Na的单位质量公式2O K2有限公司3.，给定原子质量Zn = 65 u, Na = 23 u, K = 39 u, C = 12 u, O = 16 u。
答:ZnO单位质量计算公式:
' = 1xx 65 + 1xx 16 = 81 ' u
计算Na的单位质量2O:
' =2 × 23 + 1 × 16 = 62 ' u
公式K的单位质量2有限公司3.：
' =2 xx 39 + 1 xx 12 + 3 xx 16 = 78 + 12 + 48 = 138
问题13:如果1摩尔碳原子重12克，那么1个碳原子的质量(单位克)是多少?
答:每摩尔碳原子的原子数= 6.022 x 1023
1mol碳原子的重量= 12g
因此，碳原子的重量' = 12/(6.022 × 10^23) = 1.9926 × 10^-23 ' g
问题14:100克钠和100克铁，哪个原子数更多?(假设，Na = 23 u, Fe = 56 u)
答:钠的相对原子质量为23u
所以，23g钠含有1mol钠原子
因此，100g钠含有100/ 23mol钠原子
铁的相对原子质量为56单位
所以，56g铁含有1mol铁原子
因此，100g铁含有100/56摩尔钠原子
在这里;100/23比100/56大，因为分子相同，分母更小。
所以，100g钠比100g铁含有更多的原子。