化学反应

化学反应类型

化学反应可分为以下几种:

• 结合反应
• 分解反应
• 置换反应
• 双置换反应
• 氧化还原反应

结合反应

两种或两种以上的反应物结合形成一种产物的反应称为组合反应。

一般的化合反应可以用这里所给的化学方程表示。

A + b→ab

在这个假想的反应中，A和B是反应物。它们发生化合反应生成产物AB。

示例1:当镁在空气(氧气)中燃烧时，就会形成氧化镁。在这个反应中，镁与氧结合生成氧化镁。

Mg + O₂→2分别

镁+氧→氧化镁

示例2:当碳在氧气(空气)中燃烧时，就形成了二氧化碳。在这个反应中，碳和氧结合生成二氧化碳。

C + o₂→公司₂

碳+氧→二氧化碳

示例3:当氢和氯反应时，生成氯化氢。在这个反应中，氢和氯结合生成氯化氢。

H₂+氯₂→2盐酸

氢+氯→氯化氢

示例4:氧化钙与水反应就形成氢氧化钙。在这个反应中，钙与氢氧根离子结合生成氢氧化钙。

CaO + H₂O→Ca(OH)₂

氧化钙+水→氢氧化钙

例5:当一氧化碳与氧气反应时，就形成了二氧化碳。在这个反应中，一氧化碳与氧气结合生成二氧化碳。

2co + o₂→2有限公司₂

一氧化碳+氧气→二氧化碳

分解反应

一种化合物分解为两种或两种以上化合物或元素的反应称为分解反应。分解反应与结合反应正好相反。

一般分解反应可表示为:

Ab→a + b

在这个假想的反应中，AB是反应物。经过分解得到两个产物，即A和B。

示例1:碳酸钙受热后，分解成氧化钙和二氧化碳

CaCO_3.→CaO + CO₂

碳酸钙→氧化钙+二氧化碳

示例2:氢氧化铁加热后，分解成氧化铁和水

2铁(哦)_3.→铁₂O_3.+ 3 h₂O

氢氧化铁→氧化铁+水

示例3:当硝酸铅被加热时，它分解成氧化铅、二氧化氮和氧气。

2 pb(不_3.）₂→2PbO + 4NO₂+ O₂

硝酸铅→氧化铅+氮氧化物+氧气

在上述例子中，化合物因受热而分解，因此，这些反应被称为热分解反应。

电解分解

化合物由于通电而分解成较简单化合物的反应称为电解分解。换句话说，由于电流而发生的分解称为电解分解。这也被称为电解。

示例1:当电在水中传递时，它分解成氢和氧。

2 h₂O→2h₂+ O₂

光解或光分解反应:

化合物因阳光而分解的反应称为光解反应或光分解反应。换句话说，由光引起的分解称为光分解。

示例2:当氯化银放在阳光下时，它分解成银金属和氯气。

2AgCl→2Ag + Cl₂

同样，当溴化银放在阳光下时，它分解成银金属和溴气体。

2AgBr→2Ag + Br₂

相纸上有一层氯化银，暴露在阳光下就会变成灰色。这是因为氯化银是无色的，而银是灰色的金属。在这个数码相机的时代，很多人可能不知道摄影胶片。现在，这种胶片被用来拍摄内脏的x光片。

置换反应

原子或离子从一种化合物移动到另一种化合物以形成新化合物的反应称为置换反应。位移反应也称为取代反应或单置换/置换反应。

一般的位移反应可以用化学方程表示为:

A + bC→一个C+ B

在这个假想的反应中，A和B是金属，BC是金属B的化合物，因为A比B反应性强，所以它取代B生成新的化合物AC。

只有当A的反应性大于B时，才会发生置换反应。如果B的反应性大于A，则A不会将B从BC中置换，反应不会发生。

示例1:锌与盐酸反应时，生成氢气和氯化锌。

Zn + 2HCl→ZnCl₂+ H₂

示例2:锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和金属铜。

Zn + CuSO₄→ZnSO₄+铜

示例3:当银金属浸在硝酸铜中，不会发生反应，因为银金属的活性比铜低。

Ag + Cu(NO_3.）₂→没有反应发生

总结