离子化合物

许多金属与非金属反应时形成离子键。由离子键形成的化合物称为离子化合物。

离子

带正电或负电的原子称为离子。离子是由于电子的得失而形成的。你们读过惰性气体是稳定的，因为它们充满了最外层。其他元素的原子为了变得稳定，会尽量使最外层充满原子。这可以通过获得或失去电子或共享电子来实现。

正离子

正离子是由于原子失去电子而形成的。当一个原子失去一个电子时，相对于原子中剩下的电子数量，它就多了一个质子。由于多了一个质子，它带了一个正电荷。下面是一些正离子的例子。

钠形式钠离子因为失去了一个电子。因为失去了一个电子，钠离子就带了一个正电荷。

Na⇨Na⁺+ e⁻

同样的,钾失去一个电子得到一个正电荷。

K⇨K⁺+ e⁻

镁由于失去两个电子而形成正离子。由于镁失去了两个电子，所以有两个正电荷。

Mg⇨Mg^{+ +}+ 2 e⁻

同样的,钙失去两个电子，得到两个正电荷。

Ca⇨Ca^{+ +}+ 2 e⁻

负离子

负离子由于获得电子而形成。当一个原子获得一个电子时，相对于它的质子数，它就多了一个电子。因此，有一个额外的负电荷。下面给出了一些例子。

氯获得一个电子以达到稳定的构型。失去一个电子后氯离子得到一个负电荷形成氯离子。

Cl + e⁻⇨Cl⁻

同样的,氟得到一个负电荷通过获得一个电子形成氯离子，以达到稳定的构型

F + e⁻⇨F⁻

氧气得到两个负电荷通过获得两个电子形成氧化物离子，从而得到稳定的构型。

O + 2e⁻⇨O⁻⁻

你已经了解到离子键的形成是由于电子从金属转移到非金属。在这个过程中，金属因为失去电子而带正电荷，非金属因为得到电子而带负电荷。换句话说，正离子和负离子之间形成的键称为离子键。

由于一种化合物是电中性的，所以要形成一种正离子和负离子都要结合的离子化合物。下面给出了一些例子。

氯化钠(NaCl)的形成:

在氯化钠中，钠是金属(碱金属)，氯是非金属。

钠的原子序数= 11

钠电子构型:2、8、1

最外层轨道的电子数= 1

价电子=最外层轨道电子= 1

氯的原子序数= 17

氯的电子构型:2,8,7

最外层轨道上的电子= 7

因此，价电子= 7

钠有一个价电子，氯有七个价电子。钠需要失去一个电子才能获得稳定的电子构型氯需要获得一个电子才能获得稳定的电子构型。因此，为了获得稳定的构型，钠将一个电子转移给氯。

钠在失去一个电子后得到一个正电荷(+)，氯在得到一个电子后得到一个负电荷。氯化钠是由于电子的转移而形成的。这样，钠和氯之间就形成了离子键。因为氯化钠是通过离子键形成的，所以被称为离子化合物。