离子化合物

氯化镁(MgCl)的形成₂):

镁的原子序数是12
镁的电子组态:2,8,2
最外层轨道的电子数= 2
价电子= 2

氯的原子序数= 17
氯的电子构型:2,8,7
最外层轨道上的电子= 7
因此，价电子= 7

为了获得稳定的电子构型，镁失去了两个电子。两个氯原子各得到一个被镁失去的电子，得到稳定的电子构型。镁和氯之间形成的键是离子键，化合物(氯化镁)是离子化合物。

氯化钙的形成:(CaCl₂):

钙的原子序数是20。
钙的电子构型:2,8,8,2
最外层轨道的电子数= 2
价电子= 2
氯的价电子是7

钙失去两个电子以达到稳定的电子构型。另一方面，两个氯原子中的每一个都从钙原子中得到一个电子以获得稳定。通过失去两个电子，钙离子得到两个正电荷。每个氯原子都带一个正电荷。

氯化钙中形成的键是离子键，化合物(氯化钙)是离子化合物。同样地，氯化钡也形成了。

氧化钙(CaO)的形成:

价电子= 2
氧的原子序数是8
氧的电子构型为:2,6
最外层轨道的电子数= 6
价电子= 6

钙离子失去了两个电子得到了两个正电荷为了稳定。氧得到两个电子，而钙失去了它，因此氧得到两个负电荷。

氧化钙之间形成的键是离子键。氧化钙是一种离子化合物。同理，氧化镁也形成了。

离子化合物的性质:

• 离子化合物是固体的。离子键具有更大的吸引力，因为离子之间有很强的吸引力。这使得离子化合物变成固体。
• 离子化合物很脆。
• 离子化合物具有较高的熔点和沸点，这是因为离子化合物的离子间的引力很强。
• 离子化合物一般溶于水。
• 离子化合物一般不溶于有机溶剂，如煤油、汽油等。
• 离子化合物在固体状态下不导电。
• 离子化合物在水中的溶液导电。这是因为离子化合物溶液中的离子通过向相反的电极移动促进了电流的通过。
• 离子化合物在熔融状态下导电。