12类化学

固态

关闭包装结构

问题存在于固体,因为包装的粒子构成。有两种类型的包装中发现的固体。这些是立方紧密包装(ccp)和六角密积(hcp)的晶格。

立方紧密包装(ccp):

在这种类型的包装,球体的分子彼此相邻,每一行的球在一个特定的维度是透光的重复行。球体的一个特定的行不适合萧条之间的两个相邻领域的前一行。这种类型的安排叫AAAA安排。这也称为面心立方(fcc)。这种类型的密切包装组成粒子在金属如铜、银等。

晶格的立方紧密包装简单立方细胞及其单位原始立方晶胞。



六角密积(hcp):

在这种类型的包装,分子的领域特定维度的一个特定的行之间的位置,他们适合萧条相邻球之前的行。这种类型的安排叫ABAB式的安排。这种类型的晶格中发现许多金属,如镁、锌等。

配位数:相邻的原子粒子的数量称为配位数。

在共产党和hcp,每个球体包围12相邻原子,因此配位数等于12。

形成空洞密切包装:

真空包装后被称为空白。两种类型的孔隙形成在共产党和hcp结构。这些是四面体空隙和八面体空隙。

四面体空隙形成的层原子之间形成的四面体。因此,空间四面体的形状被称为四面体空隙。

四面体

八面体空隙形成八面体的生成,因为层之间的原子。因此,孔隙形状的八面体称为八面体空隙。

八面体

孔隙的数量:

形成孔隙的数量取决于数量的包装领域。四面体空隙的数量形成八面体空隙的数量的两倍,接近原子在共产党和hcp结构的包装。

因此,如果关闭了球体的数量等于“N”。
因此,形成八面体空隙的数量= N
,形成四面体空隙的数量= 2 n

公式空洞填充的复合和数量:

通常更大的离子,阴离子,形成密切的包装结构和规模较小的离子,通常在离子固体阳离子占据空间。如果阳离子规模更大,他们占据了八面体空隙,如果足够小,那么他们占领四面体的空洞。

占领的空间取决于化合物的化学式。它可能会占据所有的空洞或分数的空洞。



例子:

(a)如果阳离子的离子固体占据所有的八面体空隙,然后复合可以获得的公式如下:

让“A”是阳离子,B是阴离子化合物。

由于关闭了球体的数量等于八面体空隙形成的数量,因此,阳离子和阴离子都必须在1:1的比例。

因此,A和B的比率将会结合A: B。

这样的公式将AB复合。

(b)如果有两个A和b离子离子化合物、阳离子占据所有的四面体空隙形成的包装,然后复合可以获得的公式如下:

让一个是阳离子和B是阴离子在给定的化合物。

以来,四面体空隙形成的数量= 2 X数量的包装领域。

这意味着A和B将在1:2的比例组合

因此,公式将AB复合2




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