原子结构

文本解决方案中的NCERT

问题1:什么是管状射线?

答:1886年;E. Goldstein在气体放电中发现了新的辐射。他称之为运河鳐。管射线是带正电荷的辐射。

问题2:如果一个原子含有一个电子和一个质子，它会带电荷吗?

答:电子上的负电荷会平衡质子上的正电荷。因此，这个原子不带电荷。

问题3:根据汤姆逊的原子模型，解释原子作为一个整体是如何呈中性的。

答:根据汤姆森;原子中的负电荷和正电荷大小相等。所以，原子是电中性的。

问题4:根据卢瑟福的原子模型，哪个亚原子粒子存在于原子核中?

答:质子

问题5:画一幅波尔的三壳层原子模型的草图。

答:

问题6:如果α粒子散射实验用的是金以外的金属箔，你认为观察到的结果是什么?

答:大多数其他金属的延展性不如黄金。这个实验的结果取决于铝箔能有多薄。如果任何其他金属的箔几乎可以像黄金一样薄;观察结果不会有变化。在其他情况下，观测结果是不稳定的。

问题7:说出一个原子的三个亚原子粒子。

答:电子，质子和中子

问题8:氦原子的相对原子质量是4u，原子核中有两个质子。它有多少中子?

答:我们知道;原子质量=质子数+中子数
或者，4u = 2 +中子数
或者，中子数= 4 - 2 = 2

问题9:写出碳原子和钠原子中电子的分布。

答:碳(6):2,4
钠(11):2,8,1

问题10:如果一个原子的K壳层和L壳层是满的，那么这个原子的电子总数是多少?

答:K的最大电子数= 2n²= 2 × 1²= 2
L的最大电子数= 2 × 2²= 8
因此，总电子数= 2 + 8 = 10

问题11:氯、硫和镁的价是多少?

答:氯(17)的电子构型= 2,8,7
因此，氯的价= 1

硫(16)的电子构型= 2,8,6
因此，硫的化合价= 2

镁(12)的电子构型= 2,8,2
因此，镁的价= 2

问题12:如果一个原子的电子数是8，质子数也是8，那么(i)这个原子的原子序数是多少?(2)原子上的电荷是多少?

答:原子序数=质子数= 8
原子上的电荷为0，因为不是。电子和质子的能量相等。

问题13:借助表4.1，求出氧原子和硫原子的质量数。

答:氧原子中的质子数= 8
氧原子中的中子数= 8
因此，氧的质量数= 8 + 8 = 16

硫中的质子数= 16
硫中的中子数= 16
因此，硫的质量数= 16 + 16 = 32

问题14:对于符号H、D和T，列出在它们中发现的三个亚原子粒子。

答:氢:质子(1)，中子(0)
氘:质子(1)，中子(1)
氚:质子(1)，中子(2)

问题15:写出任意一对同位素和等压线的电子构型。

答:一种元素的同位素的电子构型应该是相同的，因为它们的原子中有相同数量的电子。然而，等压线的电子构型可以不同，如本例所示;
⁴⁰₁₈Ar: 2,8,8
⁴⁰_20.Ca: 2,8,8,2