第九课科学

电子配置

从氮(N)到镁(Mg)

氮的电子构型

氮的原子序数为7。

所以电子数= 7

因此,氮的电子构型是氮的电子构型

氮的电子构型图

氮轨道数= 2



氧的电子构型

氧的原子序数= 8。

因此电子数= 8。

因此,氧的电子排布是氧的电子构型

氧的电子构型图

oxgyen的轨道数= 2



氟的电子构型

氟的原子序数= 9

所以电子数= 9

因此,氟的电子构型是氟电子配置

氟的电子构型图

氟原子的轨道数为2



霓虹灯电子配置

氖原子序数= 10

因此电子数= 10

因此,氖的电子排布是霓虹灯的电子配置

霓虹灯的电子构型图

Neon的轨道数= 2

钠的电子构型

钠的原子序数= 11

所以电子数= 11

因为,在2日轨道最大电子数等于8,钠原子中有11个电子,因此第11个电子会进入第三轨道。

因此,钠的电子排布是钠的电子构型

钠的电子构型图

钠的轨道数= 3

镁的电子构型

镁的原子序数为12

因此电子数= 12

因此,镁的电子构型为镁的电子构型

镁的电子构型图

镁的轨道数= 3。



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