玻尔的原子模型
丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出了原子模型，修正了卢瑟福模型留下的问题。他提出
- 电子在固定轨道上绕原子核旋转。
- 他称这些轨道为“静止轨道”。
- 每个固定的轨道都有固定的能量，因此电子只要在固定的轨道上围绕原子核旋转，就不会辐射能量。
围绕原子核的圆形路径称为轨道、能级或壳层。能级用字母- K, L, M, N， ....表示等等......
因此,
- 1圣轨道用- K表示
- 2nd轨道用- L表示
- 3.理查德·道金斯轨道用- M表示，以此类推。
轨道用1、2、3、....表示等等......
电子在轨道或壳层中的分布:
电子在轨道上的分布可以用公式2n得到2
n是轨道数。
k层电子数，即1层电子数圣轨道。
这里n = 1
因此,
' 2n²= 2xx 1²= 2 '
因此，k壳层的最大电子数即1圣Shell = 2
l -电子层的电子数，即2nd轨道
因此，这里n = 2，
' 2n²= 2xx²= 8 '
因此，l -壳层的最大电子数= 8
m层电子数，即3层电子数理查德·道金斯轨道
因此，这里n = 3，
' 2n^2= 2xx ^2= 18 '
因此，m壳层的最大电子数= 18
n层电子数，即4层电子数th壳牌
因此，这里n = 4，
' 2n^2= 2xx ^2= 32 '
因此，n -电子层的最大电子数= 32
o层电子数，即5层th壳牌
因此，这里n = 5，
' 2n^2= 2xx ^2= 50 '
因此，o壳层的最大电子数= 50
p层电子数，即6层电子数th壳牌
因此，这里n = 6，
' 2n²= 2xx 6²= 72 '
因此，p -壳层的最大电子数= 72
用类似的方法可以计算出任何壳层的最大电子数。
- n越高，轨道离原子核越远。离原子核越远的轨道能量越高。离原子核越近的轨道能量越低。
- 当一个电子在一个确定的轨道上继续运动时，它不会损失能量。
- 当一个原子从任何外部来源获得能量时，电子就会跃迁到更高的能级。
- 当一个电子失去一些能量时，它就跃迁到一个较低的能级。