电子配置
最大电子数可以用2n表示2；n是轨道数。因此，在知道特定壳层的最大电子数之后，就可以确定原子中电子的排列方式。它被称为玻尔埋地方案。
写出原子电子构型的规则
- 轨道上的最大电子数用2n计算2，其中“n”为轨道数，可以等于1,2,3，. . . .
- 电子只有在完全填满内层轨道后才会占据下一个轨道。
- 最外层轨道的最大电子数不会超过8个。
氢的电子构型
氢的原子序数是1
所以电子数= 1
1的最大电子数圣轨道= 2
因为氢只有一个电子，所以它会在1圣轨道。
这就是氢的电子排布
氢原子轨道数为1
氦的电子构型
氦的原子序数为2
所以电子数= 2
因此，氦的电子排布是
氦原子的轨道数= 1
锂的电子构型
锂的原子序数为3
所以电子数= 3
因为1的最大电子数圣轨道等于2，因此，在1中容纳2个电子后圣轨道上，第三个电子进入2nd轨道。
因此，锂的电子构型为
锂原子的轨道数= 3。
铍的电子排布
铍的原子序数为4。
所以电子数= 4。
因此，铍的电子构型为
铍的轨道数= 2
硼的电子构型
硼的原子序数为5
所以电子数= 5
因此，硼的电子排布是
硼的轨道数为2
碳的电子构型
碳的原子序数为6
所以电子数= 6
因此，碳的电子排布是
碳原子的轨道数= 2